1. Calcule el número total de electrones de valencia:
* El cloro (CL) tiene 7 electrones de valencia, y hay dos átomos de CL:7 * 2 =14 electrones
* El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia, y hay siete átomos O:6 * 7 =42 electrones
* Electrones de valencia total:14 + 42 =56 electrones
2. Determine el átomo central:
* El oxígeno es más electronegativo que el cloro, por lo que será el átomo central.
3. Conecte los átomos con enlaces únicos:
* Organice los siete átomos de oxígeno alrededor del átomo central de oxígeno.
* Cada átomo de oxígeno formará un solo enlace con el átomo de oxígeno central.
4. Distribuya los electrones restantes como pares solitarios:
* Cada átomo de oxígeno necesita dos pares solitarios para completar su octeto.
* El átomo de oxígeno central necesita dos pares solitarios para completar su octeto.
5. Verifique los cargos formales:
* La carga formal de un átomo se calcula como:(electrones de valencia) - (electrones no unidos) - (1/2 * electrones de enlace)
* Los cargos formales deben minimizarse para lograr una estructura estable.
6. Considere múltiples enlaces:
* Para minimizar las cargas formales, necesitamos agregar dobles enlaces entre algunos de los átomos de oxígeno y el átomo central de oxígeno.
* La estructura final tendrá tres enlaces dobles, con los otros cuatro oxígenos de un solo enlace al oxígeno central.
La estructura final de Lewis de Cl₂o₇:
`` `` ``
O
/ \
CLO
/ \ / \
O O O
/ \ / \ / \
Cl o o o o
`` `` ``
Puntos clave:
* Cada átomo de cloro está conectado a dos átomos de oxígeno, con un doble enlace y un solo enlace.
* El átomo de oxígeno central tiene tres dobles enlaces y dos pares solitarios.
* Todos los átomos tienen un octeto completo de electrones.
nota: Hay estructuras de resonancia para Cl₂o₇, donde los dobles enlaces pueden cambiar. Sin embargo, la estructura que se muestra arriba es la representación más común y estable.
