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    ¿Cuánto aumentaría el punto de ebullición del agua si se agregaran 4 moles de NaCl a 1 kg de agua (kb =0.51 ° C/(mol/kg) para e i =2 NaCl)?
    Aquí le mostramos cómo calcular la elevación del punto de ebullición:

    1. Calcule la molalidad de la solución:

    * Molalidad (m) =moles de soluto / kilogramos de solvente

    * Molalidad =4 mol NaCl / 1 kg H₂O =4 mol / kg

    2. Calcule la elevación del punto de ebullición (ΔTB):

    * Δtb =kb * i * m

    * Δtb =0.51 ° C/(mol/kg) * 2 * 4 mol/kg =4.08 ° C

    3. Calcule el nuevo punto de ebullición:

    * El punto de ebullición normal del agua es de 100 ° C.

    * Nuevo punto de ebullición =100 ° C + 4.08 ° C =104.08 ° C

    Por lo tanto, el punto de ebullición del agua aumentaría en 4.08 ° C a 104.08 ° C cuando se agregan 4 mol de NaCl a 1 kg de agua.

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