1. Conchas de electrones:
* Los electrones ocupan niveles de energía distintos llamados conchas de electrones . Estas capas están numeradas 1, 2, 3, y así sucesivamente, con números más altos que indican niveles de energía más altos.
* Cuanto más lejos esté una carcasa del núcleo, mayor es su nivel de energía.
* Cada carcasa puede contener un número máximo de electrones:
* Shell 1:2 Electrones
* Shell 2:8 Electrones
* Shell 3:18 Electrones
* Shell 4:32 Electrones, y así sucesivamente.
2. Subshells:
* Cada caparazón de electrones se divide además en subshells, denotada por letras:s, p, d y f.
* Las subshells dentro de un caparazón tienen niveles de energía ligeramente diferentes.
* S-subshell: Puede contener un máximo de 2 electrones. Es de forma esférica.
* P-subshell: Puede contener un máximo de 6 electrones. Tiene una forma en forma de pesa.
* D-subshell: Puede contener un máximo de 10 electrones. Tiene formas más complejas.
* f-subshell: Puede contener un máximo de 14 electrones. Tiene formas aún más complejas.
3. Orbitales:
* Dentro de cada subshell, hay regiones específicas de espacio llamadas Orbitales donde es más probable que se encuentren electrones.
* Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones con giros opuestos (principio de exclusión de Pauli).
* La forma y el número de orbitales dentro de una subshell dependen del tipo de subshell:
* Subshell:1 Orbital (esférico)
* Subshell P:3 Orbitales (con forma de pesas)
* Subshell D:5 orbitales (formas más complejas)
* Subshell F:7 Orbitales (incluso formas más complejas)
4. Configuración de electrones:
* La configuración de electrones de un átomo describe la disposición de sus electrones en conchas, subshells y orbitales.
* Sigue reglas específicas:
* El principio de Aufbau:los electrones llenan los orbitales en orden para aumentar la energía.
* La regla de Hund:los electrones ocuparán individualmente orbitales dentro de una subshell antes de duplicar en cualquier orbital.
* El principio de exclusión de Pauli:no hay dos electrones en un átomo pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.
Ejemplo:carbono (c)
* Número atómico:6, lo que significa que tiene 6 electrones.
* Configuración de electrones:1S² 2S² 2P²
* Shell 1:2 Electrones (1S²)
* Shell 2:4 Electrones (2S² 2p²)
* 2s-subshell:2 electrones
* 2p-subshell:2 electrones (uno en cada uno de los tres orbitales P)
Puntos clave:
* Los electrones no están orbitando el núcleo como los planetas alrededor de un sol.
* La distribución de electrones es probabilística, lo que significa que solo podemos predecir las ubicaciones más probables de electrones dentro de regiones específicas del espacio.
* Comprender la configuración de los electrónicos es crucial para explicar la unión química, la reactividad y las propiedades de los elementos.
¡Avíseme si tiene más preguntas sobre la distribución de electrones en los átomos!
