He aquí por qué:
* metales alcalinos son metales altamente reactivos ubicados en el grupo 1 de la tabla periódica (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y Francium).
* Tienen una fuerte tendencia a perder su único electrón de valencia, haciéndolos excelentes agentes reductores.
* Cuando los metales alcalinos reaccionan con agua, desplazan el hidrógeno de las moléculas de agua, formando gas de hidrógeno y un hidróxido de metal.
Aquí hay una ecuación general para la reacción:
2M + 2H₂O → 2MOH + H₂
Dónde:
* M representa un metal alcalino.
* MOH representa el hidróxido de metal.
Ejemplo:
* sodio (na) reaccionando con agua:
2NA + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Esta reacción es altamente exotérmica, lo que significa que libera mucho calor, lo que incluso puede hacer que el gas de hidrógeno se encienda.
nota: Otros metales como el calcio, el magnesio y el zinc también reaccionan con el agua para producir gas de hidrógeno, pero requieren condiciones específicas, como calefacción o vapor.
