Vinculación de hidrógeno versus fuerzas intermoleculares débiles:
* agua (h₂o): Las moléculas de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno entre sí. Los enlaces de hidrógeno son un tipo de fuerza intermolecular donde un átomo de hidrógeno se siente atraído por un átomo altamente electronegativo como el oxígeno. Estos enlaces son relativamente fuertes, lo que requiere mucha energía para romper.
* dióxido de carbono (Co₂): Las moléculas de dióxido de carbono no son polares e interactúan principalmente a través de las débiles fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces de hidrógeno.
Punto de ebullición y fuerzas intermoleculares:
* Punto de ebullición: El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la que su presión de vapor es igual a la presión atmosférica circundante.
* fuerza de fuerza intermolecular: Cuanto más fuertes son las fuerzas intermoleculares entre las moléculas, se requiere más energía (y, por lo tanto, una temperatura más alta) para separarlas y permitir que la sustancia haga la transición a un gas (ebullición).
En resumen:
Los fuertes enlaces de hidrógeno del agua requieren significativamente más energía para superar que las fuerzas intermoleculares débiles en el dióxido de carbono. Esto conduce a un punto de ebullición mucho más alto para el agua (100 ° C) en comparación con el dióxido de carbono (-78.5 ° C).
