Esta reacción es un ejemplo clásico de una reacción de precipitación A , donde dos compuestos iónicos solubles reaccionan para formar un sólido insoluble llamado A precipitate . Aquí hay un desglose de la observación:
1. Materiales:
* Solución de nitrato de plata (Agno₃)
* Solución de bromuro de sodio (NABR)
* Dos tubos de ensayo
* Precipitante
* Cuentagotas
2. Procedimiento:
1. Prepare soluciones:
* Llene un tubo de ensayo con una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata.
* Llene el otro tubo de ensayo con una pequeña cantidad de solución de bromuro de sodio.
2. Mezcle las soluciones:
* Vierta cuidadosamente la solución de bromuro de sodio en el tubo de ensayo que contiene la solución de nitrato de plata.
* Observe la reacción a medida que las soluciones se mezclan.
3. Observaciones:
* inmediatamente después de mezclar , A precipitado blanco nublado se formará en el tubo de ensayo. Este precipitado es bromuro de plata (agbr) , que es insoluble en agua.
* La solución se volverá nublada y opaca debido a la presencia del precipitado.
* La reacción es exotérmica , lo que significa que liberará una pequeña cantidad de calor, haciendo que la solución sea ligeramente caliente.
* El color del precipitado será amarillo pálido bajo luz brillante, pero aparecerá blanca bajo iluminación normal.
4. Ecuación química:
La ecuación química equilibrada para esta reacción es:
`` `` ``
Agno₃ (aq) + nabr (aq) → agbr (s) + nano₃ (aq)
`` `` ``
5. Explicación:
* Cuando el nitrato de plata (Agno₃) y el bromuro de sodio (NABR) se mezclan, los iones de plata (Ag⁺) del nitrato de plata reaccionan con los iones de bromuro (Br⁻) del bromuro de sodio.
* El bromuro de plata resultante (AGBR) es insoluble en agua y precipita fuera de solución como un sólido.
* Los iones de sodio (Na⁺) y los iones de nitrato (NO₃⁻) permanecen en solución como iones espectadores, lo que significa que no participan en la reacción de precipitación.
6. Precauciones de seguridad:
* El nitrato de plata es corrosivo y puede manchar la piel y la ropa. Use guantes y gafas al manejar las soluciones.
* Deseche las soluciones y precipite correctamente de acuerdo con los protocolos de seguridad de su laboratorio.
7. Conclusión:
La observación de un precipitado blanco que se forma al mezclar soluciones de nitrato de plata y bromuro de sodio confirma la reacción de precipitación entre estos dos compuestos iónicos. Este experimento demuestra los principios básicos de las reacciones iónicas y la formación de sales insolubles.
