* Fuerzas intermoleculares: Estas son las fuerzas atractivas entre las moléculas. Son más débiles que las fuerzas que mantienen átomos juntos dentro de una molécula (fuerzas intramoleculares).
* Tipos de fuerzas intermoleculares: Hay tres tipos principales:
* enlace de hidrógeno: El tipo más fuerte, que ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor.
* interacciones dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares, que tienen un final permanente positivo y negativo.
* Fuerzas de dispersión de Londres: El tipo más débil, que ocurre entre todas las moléculas debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* Punto de ebullición: La temperatura a la que un líquido se transforma en un gas. Para que un líquido hierva, las moléculas deben tener suficiente energía cinética para superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen juntas.
Así es como se conecta todo:
* Las fuerzas intermoleculares más fuertes requieren más energía para romper. Esto significa que los líquidos con fuertes fuerzas intermoleculares tienen puntos de ebullición más altos.
* El enlace de hidrógeno es el tipo más fuerte de fuerza intermolecular. Los líquidos como el agua, que forman enlaces de hidrógeno, tienen altos puntos de ebullición.
* Los líquidos con fuerzas intermoleculares más débiles (como las fuerzas de dispersión de Londres) tienen puntos de ebullición más bajos. Por ejemplo, el metano, que solo tiene fuerzas de dispersión de Londres, hierve a una temperatura muy baja.
Ejemplo:
* El agua tiene un punto de ebullición de 100 ° C debido a su fuerte enlace de hidrógeno.
* El etanol también tiene unión de hidrógeno, pero es más débil que en el agua, por lo que hierve a 78 ° C.
* El hexano, que solo tiene fuerzas de dispersión de Londres, hierve a 69 ° C.
En resumen: La resistencia de las fuerzas intermoleculares determina la cantidad de energía requerida para superar esas fuerzas y dividir el líquido en un gas. Esto influye directamente en el punto de ebullición de una sustancia.
