1. Reactantes:
* combustible: La sustancia que se está quemando. Esto podría ser un sólido como la madera, un líquido como el queroseno o un gas como metano.
* oxidante: Típicamente oxígeno del aire, pero también se pueden usar otros oxidantes como el cloro o el flúor.
2. Productos de combustión:
* Vapor de agua (H2O): Formado cuando el hidrógeno del combustible reacciona con oxígeno.
* dióxido de carbono (CO2): Formado cuando el carbono del combustible reacciona con oxígeno.
* nitrógeno (n2): El nitrógeno es el componente más abundante del aire y permanece en gran medida sin cambios durante la combustión.
* Monóxido de carbono (CO): Un gas tóxico producido cuando no hay oxígeno insuficiente para una combustión completa.
* Otros gases: Dependiendo del combustible, pueden estar presentes otros gases, incluido el dióxido de azufre (SO2), el hollín (partículas de carbono fino) y el combustible no quemado.
3. Radicales libres:
* Especies altamente reactivas: Estos son átomos o moléculas con electrones no apareados, lo que los hace muy inestables y altamente reactivos. Los ejemplos incluyen radicales de hidrógeno (H •) y radicales de oxígeno (O •).
4. Iones y especies excitadas:
* átomos y moléculas excitadas: Estos son átomos o moléculas que han absorbido la energía y están en un estado inestable. Emiten luz cuando regresan a su estado fundamental, que es la razón por la cual las llamas brillan.
* iones: Átomos o moléculas que han perdido o ganado electrones, cargados eléctricamente.
El color de una llama es a menudo una indicación de la temperatura y los elementos presentes. Por ejemplo, una llama azul indica una quemadura muy caliente y limpia con combustión completa, mientras que una llama amarilla o naranja indica una temperatura más fría y una combustión incompleta con formación de hollín.
En resumen, la composición química de una llama es una mezcla dinámica de reactivos, productos de combustión, radicales libres, iones y especies excitadas. Los componentes específicos y sus concentraciones relativas varían mucho dependiendo del combustible y las condiciones de combustión.
