He aquí por qué:

* NaCl (cloruro de sodio) es un compuesto iónico. Las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones de sodio cargados positivamente (Na+) y los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-) crean una estructura de red cristalina muy fuerte. Para hervir el NaCl, debe superar estos fuertes enlaces iónicos, que requieren mucha energía y dando como resultado un alto punto de ebullición (1465 ° C).

* SCL2 (dicloruro de azufre) es un compuesto covalente. Los enlaces entre el azufre y el cloro son más débiles que los enlaces iónicos en NaCl. Las moléculas de SCL2 también tienen fuerzas intermoleculares más débiles (interacciones dipolo-dipolo) en comparación con las fuertes fuerzas iónicas en el NaCl. Esto significa que se necesita menos energía para separar las moléculas SCL2, lo que lleva a un punto de ebullición más bajo (-78 ° C).

En resumen: El tipo de unión y la fuerza de las fuerzas intermoleculares juegan un papel crucial en la determinación del punto de ebullición de una sustancia. Los compuestos iónicos como el NaCl tienen puntos de ebullición mucho más altos que los compuestos covalentes como SCL2.