He aquí por qué:
* Configuración de electrones: El sodio (NA) tiene la configuración de electrones [NE] 3S¹ y el potasio (k) tiene la configuración de electrones [AR] 4S¹. Esto significa que ambos tienen un solo electrón en su cubierta más externa (valencia).
* Estabilidad: Los átomos se esfuerzan por una configuración de electrones estable, que se asemeja al gas noble más cercano. Los gases nobles tienen una carcasa más externa, lo que los hace excepcionalmente poco reactivos. Para el sodio y el potasio, la pérdida de su electrón de valencia única da como resultado una cubierta externa llena, imitando la configuración de electrones de neón (NE) y argón (AR), respectivamente.
* Formación de iones: Al perder un electrón, el sodio y el potasio se vuelven iones cargados positivamente (cationes):
* Na → na⁺ + e⁻
* K → K⁺ + E⁻
Por lo tanto, debido a sus configuraciones de electrones similares y su tendencia a lograr la estabilidad al perder un solo electrón, tanto de sodio como de potasio +1 iones.
