He aquí por qué:
* Los cambios de fase requieren energía: El estado de cambio implica romper o formar enlaces entre moléculas. Esto requiere entrada de energía (para fusión, ebullición, sublimación) o liberación de energía (para congelar, condensar, deposición).
* La energía entra en estado cambiante, no a la temperatura: En lugar de aumentar la energía cinética de las moléculas (que aumentaría la temperatura), la energía se usa para superar las fuerzas que mantienen las moléculas juntas en el estado actual.
* Temperatura constante durante el cambio de fase: La energía agregada o liberada se usa completamente para cambiar el estado de la sustancia, por lo que la temperatura permanece constante durante el cambio de fase.
Ejemplo: Cuando el hielo se derrite, la energía suministrada entra en ruptura de los enlaces entre las moléculas de agua, lo que les permite moverse más libremente como un líquido. La temperatura permanece a 0 ° C hasta que todo el hielo se haya derretido.
nota: Hay algunos matices en esta explicación, como el concepto de "calor latente" y la idea de que a veces pueden ocurrir cambios de temperatura muy pequeños durante un cambio de fase. Sin embargo, para la mayoría de los efectos prácticos, la temperatura de una sustancia permanece constante durante un cambio de fase.
