Aquí hay algunos ejemplos de moléculas que pueden funcionar como bases:
* ion hidróxido (OH-) :Esta es una base muy fuerte y acepta fácilmente protones.
* amoníaco (NH3) :Esta es una base débil que puede aceptar un protón para formar el ion amonio (NH4+).
* ion de carbonato (CO3 2-) :Esta es una base débil que puede aceptar protones para formar ion bicarbonato (HCO3-).
* aminas :Estas son moléculas orgánicas que contienen un átomo de nitrógeno con un par solitario de electrones, que pueden aceptar un protón.
* piridina :Este es un compuesto aromático heterocíclico con un átomo de nitrógeno que puede actuar como base.
Puntos clave:
* Brønsted-Lowry Definición de una base :Una base es una sustancia que puede aceptar un protón (H+).
* Definición de lewis de una base :Una base es una sustancia que puede donar un par de electrones.
* Fuerza de bases :Las bases pueden variar en su fuerza dependiendo de su capacidad para aceptar protones. Las bases fuertes aceptan fácilmente protones, mientras que las bases débiles aceptan protones en menor medida.
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