* Fuerzas intermoleculares (FMI) son las fuerzas atractivas entre las moléculas. Las moléculas medias más fuertes de los FMI se mantienen unidas más estrechamente.

* Punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido cambia a un gas. Para que un líquido hierva, sus moléculas necesitan suficiente energía para superar los FMI que los mantienen unidos y escapar a la fase gaseosa.

* Los FMI más fuertes requieren más energía para romper. Esto significa que se necesita una temperatura más alta (punto de ebullición) para proporcionar suficiente energía para que las moléculas se vaporicen.

Ejemplo:

* El agua tiene fuertes enlaces de hidrógeno, un tipo de FMI. Esta es la razón por la cual el agua tiene un punto de ebullición relativamente alto en comparación con otros líquidos como el metano, que tiene fuerzas de dispersión de Londres más débiles.

En resumen: Cuanto más fuertes son las fuerzas intermoleculares, más energía se requiere para superarlas, lo que resulta en un punto de ebullición más alto.