Aquí hay un desglose:
* potencial electroquímico: Esta es una medida de la tendencia de un metal a corroerse. Los metales con más potenciales negativos tienen más probabilidades de corroerse.
* Electrolito: Este es un líquido o pasta que permite el flujo de iones, facilitando el proceso de corrosión. Los ejemplos comunes incluyen agua de mar, soluciones ácidas e incluso humedad en el aire.
Aquí hay un ejemplo:
Imagine que tiene una tubería de acero (hierro) conectada a una tubería de cobre. El hierro tiene un potencial electroquímico más negativo que el cobre. Si esta configuración está expuesta a un electrolito como el agua salada, lo siguiente sucede:
1. Iron (más potencial negativo) actúa como el ánodo: Pierde electrones y corroyes.
2. cobre (potencial menos negativo) actúa como el cátodo: Gana electrones y permanece protegido.
3. El electrolito: Lleva a cabo los electrones desde el ánodo hasta el cátodo, completando el circuito y facilitando la corrosión.
Cuanto mayor sea la diferencia en los potenciales electroquímicos, más pronunciada es la corrosión electrolítica.
Ejemplos de combinaciones de metales con diferencias de alta potencial:
* acero (hierro) y cobre: Muy común en los sistemas de plomería.
* Aluminio y acero inoxidable: A menudo utilizado en la construcción.
* zinc y latón: Encontrado en varias aplicaciones.
Factores que influyen en la corrosión electrolítica:
* Electrolito: La conductividad y la composición del electrolito juegan un papel crucial.
* Temperatura: Las temperaturas más altas aceleran la corrosión.
* oxígeno: El oxígeno puede actuar como un despolarizador, acelerando el proceso de corrosión.
* Área de superficie: Una superficie más grande del metal más reactivo expuesto al electrolito aumentará la corrosión.
Prevención de la corrosión electrolítica:
* Use metales diferentes con potenciales similares.
* Aplicar recubrimientos protectores: Las pinturas, los recubrimientos y la galvanización pueden ayudar.
* Use protección catódica: Esto implica conectar el metal más reactivo a un ánodo de sacrificio, que corroe en lugar del metal protegido.
* Evite el contacto con los electrolitos: Mantenga las superficies metálicas secas y limpias.
Recuerde, comprender los principios de la corrosión electrolítica es crucial para los ingenieros, diseñadores y cualquier persona involucrada en la selección y el uso de metales en varias aplicaciones.
