Los conceptos básicos
* La atracción es clave: La disolución se trata del equilibrio de fuerzas atractivas. Cuando un sólido se disuelve en un líquido, las moléculas del sólido se alejan entre sí y están rodeadas por las moléculas líquidas.
* solvatación: El proceso de disolución sólida se llama solvatación . Aquí es donde las moléculas solventes (el líquido) rodean e interactúan con las moléculas de soluto (el sólido).
* Me gusta se disuelve como: Una de las reglas clave es que "como se disuelve como". Esto significa que los solventes polares (como el agua) tienden a disolver solutos polares (como la sal), mientras que los solventes no polares (como el aceite) tienden a disolver solutos no polares (como la grasa).
El proceso detallado
1. Bonos de ruptura: Cuando se coloca un sólido en un líquido, las moléculas solventes comienzan a interactuar con la superficie del sólido. Las moléculas solventes intentan romper los enlaces que mantienen juntas las moléculas del sólido.
2. Se produce la solvatación: Si las fuerzas atractivas entre el solvente y el soluto son más fuertes que las fuerzas atractivas dentro del sólido, las moléculas sólidas comenzarán a separarse y estar rodeadas de moléculas de solvente.
3. Difusión: Las moléculas de soluto disuelto se extienden uniformemente por todo el solvente a través de un proceso llamado Difusión .
4. Equilibrio: Finalmente, un punto de equilibrio se alcanza. Esto significa que la velocidad a la que se están disolviendo las moléculas sólidas es igual a la velocidad a la que las moléculas disueltas se vuelven a cristalizar en el estado sólido.
Factores que afectan la disolución
* Temperatura: Las temperaturas más altas generalmente aumentan la tasa de disolución. Esto se debe a que el aumento de la energía cinética de las moléculas les ayuda a separarse más fácilmente.
* agitando o agitación: Avanzar o agitar una solución ayuda a acelerar la disolución al poner las moléculas de solvente frescas en contacto con el sólido.
* Área de superficie: Una superficie más grande del sólido se disolverá más rápido. Piense en cómo un cubo de azúcar se disuelve más lentamente que el azúcar granulado.
* Propiedades de solvente: El tipo de solvente utilizado juega un papel importante. Los solventes polares, como el agua, son mejores para disolver solutos polares. Los solventes no polares son mejores para disolver solutos no polares.
Ejemplo:sales de sal en agua
1. Bonos de ruptura: Las moléculas de agua (polares) se sienten atraídas por los iones de sodio y cloruro (polar) en el cristal de sal.
2. solvatación: Las moléculas de agua rodean los iones, alejándolos de la red de cristal.
3. Difusión: Los iones disueltos se extienden por todo el agua.
4. Equilibrio: Las moléculas de sal disueltas están en equilibrio con el cristal de sal no disuelto.
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