He aquí por qué:
* Depresión del punto de congelación: El anticongelante (típicamente etilenglicol o propilenglicol) es un soluto que interrumpe la formación de cristales de hielo en el agua. Esta interrupción reduce la temperatura a la que el agua se congelará.
* Propiedad coligatoria: La depresión del punto de congelación es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende de la concentración del soluto (anticongelante) en el disolvente (agua), no del tipo específico de soluto.
Por lo tanto, agregar anticongelante al agua no congela el anticongelante en sí, sino que evita que el agua se congele a temperaturas por debajo de su punto de congelación normal de 0 ° C (32 ° F).
