La resistencia de la atracción entre las moléculas líquidas es moderada . No es tan fuerte como en los sólidos, donde las moléculas están bien llenas y tienen una atracción muy fuerte, pero es más fuerte que en los gases, donde las moléculas están ampliamente espaciadas y tienen atracciones muy débiles.

He aquí por qué:

* espaciado intermedio: Las moléculas líquidas están más juntas que las moléculas de gas pero no tan bien empaquetadas como las moléculas sólidas.

* Fuerzas intermoleculares: Los líquidos experimentan fuerzas intermoleculares, como la unión de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces iónicos o covalentes que se encuentran en los sólidos, pero son más fuertes que las fuerzas débiles en los gases.

La resistencia de la atracción en líquidos depende del tipo específico de molécula y la temperatura. Por ejemplo, las moléculas de agua tienen fuertes enlaces de hidrógeno, que contribuyen a su punto de ebullición relativamente alto.

Aquí hay un resumen:

* sólidos: Fuerte atracción, moléculas fuertemente llenas.

* líquidos: Atracción moderada, moléculas más cercanas pero capaces de pasar entre sí.

* Gases: Atracción débil, moléculas ampliamente espaciadas y se mueven libremente.