He aquí por qué:
* enlaces iónicos ocurre cuando un átomo transfiere completamente un electrón a otro átomo. Esta transferencia crea iones:un ion cargado positivamente (catión) y un ion cargado negativamente (anión). Las cargas opuestas se atraen fuertemente, formando un vínculo iónico.
Si bien los enlaces iónicos son el tipo más fuerte de fuerza intermolecular, existen otros tipos de fuerzas atractivas entre las moléculas:
* enlaces de hidrógeno: Estas son fuertes atracciones entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor) y un par de electrones en una molécula cercana.
* interacciones dipolo-dipolo: Estos ocurren entre las moléculas polares donde el extremo cargado positivamente de una molécula se siente atraído por el extremo cargado negativamente de otra molécula.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Estas son atracciones débiles que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones dentro de las moléculas.
Es importante recordar que la fuerza de estas fuerzas varía, y el comportamiento general de una sustancia depende del efecto combinado de todas estas interacciones.
