He aquí por qué:
* El nitrógeno no es metal: El nitrógeno existe como una molécula diatómica (n 2 ), y los no metales generalmente forman enlaces débiles.
* Sin enlaces iónicos o covalentes: Las moléculas de nitrógeno no comparten electrones (enlace covalente) o electrones de transferencia (enlace iónico) para formar la estructura cristalina.
* Van der Waals Forces: Estas son atracciones débiles y temporales entre las moléculas causadas por fluctuaciones en la distribución de electrones. Aunque débiles individualmente, se vuelven significativos en grandes cantidades, manteniendo las moléculas de nitrógeno juntas en una red cristalina.
En resumen: Si bien no son tan fuertes como los enlaces iónicos o covalentes, las fuerzas de van der Waals son las fuerzas dominantes responsables del estado sólido de nitrógeno a bajas temperaturas.
