1. Escriba la ecuación química equilibrada para la combustión del octanaje:

C₈H₁₈ + 25/2 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O

2. Determine la relación topo entre el octano y el agua:

De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de octano (C₈h₁₈) produce 9 moles de agua (H₂O).

3. Calcule los lunares de agua producidos:

* Use la relación mole para convertir los moles de octano en lunares de agua:

0.468 mol C₈h₁₈ * (9 mol h₂o / 1 mol C₈h₁₈) = 4.212 mol h₂o

Por lo tanto, se producen 4.212 moles de agua cuando se queman 0.468 moles de octano.