1. Reacciones combinadas (síntesis):
* Dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
* Forma general:A + B → AB
* Ejemplo:2 na (s) + cl₂ (g) → 2 NaCl (S) (sodio y cloro reaccionan a cloruro de sodio)
2. Reacciones de descomposición:
* Un solo reactivo se descompone en dos o más productos.
* Forma general:AB → A + B
* Ejemplo:2 h₂o (l) → 2 h₂ (g) + o₂ (g) (el agua se descompone en hidrógeno y gas oxígeno)
3. Reacciones de desplazamiento único:
* Un elemento reemplaza otro elemento en un compuesto.
* Forma general:A + BC → AC + B
* Ejemplo:zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s) (el zinc reemplaza el cobre en sulfato de cobre)
4. Reacciones de doble desplazamiento:
* Dos reactivos intercambian iones para formar dos nuevos productos.
* Forma general:AB + CD → AD + CB
* Ejemplo:Agno₃ (AQ) + NaCl (AQ) → AGCL (S) + Nano₃ (AQ) (Nitrato de plata y cloruro de sodio reaccionan para formar cloruro de plata y nitrato de sodio)
Estos son solo algunos de los muchos tipos de reacciones químicas. Otras categorías importantes incluyen combustión, neutralización y reacciones redox.
