Bajo el punto de congelación (depresión del punto de congelación):
* Disrupción de la estructura del agua: Cuando la sal (NaCl) se disuelve en agua, se descompone en iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-). Estos iones interrumpen el enlace de hidrógeno normal entre las moléculas de agua. Las moléculas de agua normalmente forman una red cristalina estructurada al congelar. Los iones interfieren con esta formación, lo que dificulta que el agua se solidifique.
* se necesita más energía: Como resultado, el agua debe ser más fría que 0 ° C (32 ° F) para congelarse. Esta diferencia de temperatura se llama depresión del punto de congelación.
* La cantidad es importante: Cuanto más sal se disuelva, mayor es la depresión del punto de congelación.
elevando el punto de fusión (elevación del punto de ebullición):
* Mecanismo similar: El mismo principio que reduce el punto de congelación también se aplica al punto de ebullición. Los iones disueltos interrumpen la estructura del agua y dificultan que las moléculas de agua escapen a la fase de vapor.
* Se necesita temperatura más alta: Como resultado, el agua debe estar más caliente que 100 ° C (212 ° F) para hervir.
¿Por qué es esto importante?
* Desconocimiento de la carretera: La sal se usa para derretir el hielo y la nieve en las carreteras en invierno porque reduce el punto de congelación del agua. Esto evita la formación de una capa de hielo sólida, lo que hace que las carreteras sean más seguras para conducir.
* Preservación de alimentos: La sal se usa para preservar los alimentos porque reduce el punto de congelación del agua dentro del alimento, lo que dificulta que las bacterias crezcan.
* Otras aplicaciones: La depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición tienen aplicaciones en muchas otras áreas, que incluyen:
* Antesis para motores: El anticongelante contiene compuestos que reducen el punto de congelación del refrigerante, evitando que se congele en clima frío.
* Soluciones de agua salada: El agua salada tiene un punto de congelación más bajo y un punto de ebullición más alto que el agua dulce, por lo que los océanos no se congelan sólidos en invierno.
¡Avíseme si tiene alguna otra pregunta sobre la sal y sus efectos sobre el agua!
