1. ¿Qué es la presión de vapor?
* La presión de vapor es la presión ejercida por el vapor de un líquido cuando está en equilibrio con su fase líquida. En términos más simples, es una medida de cuánto del líquido quiere escapar a la fase gaseosa.
2. Solutos no volátiles
* Un soluto no volátil es una sustancia que no se evapora fácilmente. Tiene una presión de vapor muy baja en comparación con el solvente.
3. El efecto del soluto
* Cuando un soluto no volátil se disuelve en un solvente, interrumpe las moléculas de solvente en la superficie. Las moléculas de soluto ocupan espacio en la superficie, lo que dificulta que las moléculas de solventes escapen a la fase gaseosa.
* Esta interrupción reduce el número de moléculas solventes que pueden contribuir a la presión de vapor.
4. Ley de Raoult
* La ley de Raoult describe este fenómeno matemáticamente. Establece que la presión de vapor de una solución es igual a la fracción molar del disolvente multiplicado por la presión de vapor del solvente puro:
* p Solución =X Solvent * P Solvent
* Dónde:
* P Solución es la presión de vapor de la solución
* X Solvent es la fracción topo del solvente en la solución
* P Solvent es la presión de vapor del solvente puro
* Dado que la fracción molar del solvente (x solvente ) siempre es menor que 1 cuando hay un soluto, la presión de vapor de la solución (P Solución ) será más baja que la presión de vapor del solvente puro (p
Ejemplo:
* Imagine agregar sal al agua. La sal no se evapora, pero ocupa espacio en la superficie del agua. Esto hace que sea más difícil que las moléculas de agua escapen al aire, lo que resulta en una presión de vapor más baja para la solución de agua salada en comparación con el agua pura.
en resumen
La presencia de un soluto no volátil reduce la presión de vapor de una solución porque bloquea las moléculas de disolvente en la superficie, evitando que se escapen fácilmente en la fase gaseosa. Este efecto está directamente relacionado con la concentración del soluto en la solución.
