1. Isótopos:
* Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Estas variaciones se llaman isótopos. Por ejemplo, el carbono-12 y el carbono-14 son isótopos de carbono, con diferentes números de neutrones.
* Cada isótopo tiene una masa específica.
2. Abundancia:
* Los isótopos ocurren en la naturaleza con diferentes abundancias. Por ejemplo, el carbono-12 es mucho más abundante que el carbono-14.
3. Promedio ponderado:
* La masa atómica enumerada en la tabla periódica es el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos. Esto significa que la masa de cada isótopo se multiplica por su abundancia natural, y luego se suman todos los productos.
Fórmula:
Masa atómica =(masa de isótopo 1 * Abundancia de isótopo 1) + (masa de isótopo 2 * abundancia de isótopo 2) + ...
Ejemplo:
Consideremos el cloro (CL), que tiene dos isótopos principales:
* cloro-35: Masa =34.9689 amu, abundancia =75.77%
* cloro-37: Masa =36.9659 amu, abundancia =24.23%
Cálculo:
Masa atómica de Cl =(34.9689 amu * 0.7577) + (36.9659 amu * 0.2423)
=26.4957 amu + 8.9568 amu
= 35.4525 amu
Por lo tanto, la masa atómica de cloro enumerada en la tabla periódica es de aproximadamente 35.45 amu.
nota:
* Las masas atómicas generalmente se expresan en unidades de masa atómica (AMU).
* Las masas atómicas enumeradas en la tabla periódica generalmente se redondean a dos o tres decimales.
* Algunos elementos no tienen isótopos estables y, por lo tanto, no tienen abundancia natural. Para estos elementos, la masa atómica se basa en el isótopo de vida más larga.
