* Electronegatividad: La electronegatividad, la capacidad de un átomo para atraer electrones, aumenta a medida que avanza en un período. Esto se debe a que aumenta el número de protones en el núcleo, lo que lleva a una atracción más fuerte para los electrones.
* carga nuclear efectiva: La carga nuclear efectiva, la carga positiva neta experimentada por los electrones de valencia, también aumenta a medida que avanza en un período. Esto se debe al creciente número de protones y al efecto de blindaje de los electrones internos que permanecen relativamente constantes.
* Afinidad electrónica: La afinidad electrónica, el cambio de energía cuando se agrega un electrón a un átomo neutro, también tiende a aumentar en un período.
Estos factores significan que los átomos en el lado derecho de la tabla periódica (no metales) tienen una mayor tendencia a ganar electrones y formar aniones.
Ejemplo:
* sodio (na): El sodio tiene una electronegatividad baja y pierde fácilmente su electrón de valencia para formar un catión +1 (Na +).
* cloro (cl): El cloro tiene una alta electronegatividad y gana fácilmente un electrón para formar un anión -1 (Cl-).
Excepciones:
Si bien la tendencia general es que la carga aniónica aumente en un período, hay excepciones. Por ejemplo, algunos elementos, como los gases nobles, son muy estables y no forman aniones fácilmente.
nota:
El término "anión" se refiere a cualquier ion cargado negativamente, independientemente de su carga. La carga específica de un anión depende del elemento y del número de electrones que gana.
