* sodio (na) pierde un electrón: Los átomos de sodio están en el grupo 1 de la tabla periódica, lo que significa que tienen un electrón de valencia. Tienden a perder este electrón para lograr una configuración de electrones estable como la del neón de gas noble. Esto da como resultado un ion de sodio cargado positivamente (NA⁺).

* azufre (s) gana dos electrones: Los átomos de azufre se encuentran en el grupo 16 de la tabla periódica, lo que significa que tienen seis electrones de valencia. Ganan dos electrones para lograr una configuración de electrones estable como la del noble argón de gas. Esto da como resultado un ion de sulfuro cargado negativamente (S²⁻).

* Formación de enlaces iónicos: Los iones de sodio con carga opuesta (Na⁺) y los iones de sulfuro (S²⁻) se sienten atraídos entre sí a través de fuerzas electrostáticas. Esta atracción forma un enlace iónico, creando el sulfuro de sodio compuesto (NA₂S).

Puntos clave:

* Atracción electrostática: La fuerte atracción entre los iones cargados opuestos mantiene unido el compuesto.

* Compuesto neutral: La carga general del compuesto es neutral porque las cargas positivas de los dos iones de sodio equilibran la carga negativa del ion de sulfuro.

* Unidad de fórmula: La unidad de fórmula NA₂S representa la relación más simple de iones en el compuesto.

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