La reacción entre el amoníaco (NH₃) y el óxido nitroso (N₂O) no forma directamente amoníaco. En cambio, reaccionan para producir gas nitrógeno (N₂) y agua (H₂O). Aquí está la ecuación química equilibrada:

2 nh₃ + 3 n₂o → 4 n₂ + 3 h₂o

Transferencia de electrones:

Esta reacción implica una transferencia de electrones, por lo que es una reacción redox. Aquí hay un desglose:

* oxidación: El nitrógeno en el amoníaco (NH₃) se oxida de -3 a 0 en gas nitrógeno (N₂).

* Reducción: El nitrógeno en el óxido nitroso (N₂O) se reduce de +1 a 0 en gas nitrógeno (N₂).

Para calcular el número de electrones transferidos:

1. Identificar los cambios en los estados de oxidación:

* El nitrógeno en amoníaco (NH₃) cambia de -3 a 0 (un cambio de +3).

* El nitrógeno en óxido nitroso (N₂O) cambia de +1 a 0 (un cambio de -1).

2. Balance de la transferencia de electrones:

* Para cada átomo de nitrógeno en amoníaco, se pierden 3 electrones.

* Para cada átomo de nitrógeno en óxido nitroso, se gana 1 electrón.

3. Considere la estequiometría:

* Hay 2 átomos de nitrógeno en amoníaco y 3 átomos de nitrógeno en óxido nitroso en la ecuación equilibrada.

Cálculo:

* amoníaco: 2 átomos de nitrógeno * +3 electrones/átomo =+6 electrones

* óxido nitroso: 3 átomos de nitrógeno * -1 electrones/átomo =-3 electrones

Por lo tanto, un total de 3 electrones se transfieren por molécula de amoníaco y óxido nitroso que reaccionan.