1. Aumento de la presión:
* Las moléculas de gas tienen menos espacio para moverse, lo que lleva a más colisiones entre sí y las paredes del contenedor.
* Esta mayor tasa de colisión se traduce en una presión más alta.
2. Potencial de licuefacción:
* A medida que disminuye el espacio intermolecular, las fuerzas atractivas entre las moléculas se vuelven más significativas.
* Si la presión y/o la temperatura son lo suficientemente bajas, el gas puede condensarse en un líquido. Esto se debe a que las moléculas están lo suficientemente cerca como para superar su energía cinética y formar un estado líquido.
3. Cambio en la densidad:
* La densidad del gas aumenta a medida que las moléculas se empacan más juntas.
4. Cambio en la energía cinética (menos probable):
* Si bien el espacio intermolecular afecta las colisiones y la presión, no cambia directamente la energía cinética de las moléculas. La energía cinética de un gas está determinada principalmente por su temperatura.
5. El comportamiento de gas ideal se desvía:
* La ley de gas ideal supone que las moléculas de gas no tienen volumen y no interactúan entre sí.
* A medida que disminuye el espacio intermolecular, estos supuestos se descomponen y el comportamiento del gas se desvía de la ley de gas ideal.
En resumen: Reducir el espacio intermolecular de un gas aumenta su presión, hace que sea más probable que licite, aumente su densidad y hace que su comportamiento se desvíe del comportamiento ideal del gas.
