1. Dibuja la estructura de Lewis:
* nitrógeno (n) es el átomo central porque es el menos electronegativo.
* hidrógeno (h) y cloro (cl) son los átomos circundantes.
* nitrógeno tiene 5 electrones de valencia.
* hidrógeno tiene 1 electrón de valencia cada uno.
* cloro tiene 7 electrones de valencia.
La estructura de Lewis se ve así:
H
|
N - cl
|
H
2. Conde Valence Electrones:
* Nitrógeno:5
* Hidrógeno (2 átomos):2
* Cloro:7
* Total:14 electrones de valencia
3. Distribuir electrones:
* Cada enlace único (N-H y N-Cl) usa 2 electrones.
* Hay 3 enlaces, usando 6 electrones.
* Electrones restantes:14 - 6 =8 electrones.
* Coloque los 8 electrones restantes alrededor del átomo de nitrógeno central como pares solitarios (4 pares de electrones).
4. Determinar pares de no frascos:
* El átomo de nitrógeno tiene dos pares solitarios de electrones (4 electrones).
Por lo tanto, el número de pares de electrones no sintonizados en el átomo central (nitrógeno) en NH2Cl es 2.
