* La molaridad y la fuerza son diferentes: La molaridad de un ácido débil se refiere a su concentración (moles de ácido por litro de solución). No indica directamente qué tan fuerte o débil es el ácido.
* Los ácidos débiles no se ionizan completamente: A diferencia de los ácidos fuertes, que se ionizan completamente en solución, los ácidos débiles solo ionizan parcialmente. Esto significa que una porción significativa de las moléculas de ácido permanece en su forma original y no disociada.
* El equilibrio es clave: El alcance de la ionización de un ácido débil se rige por su constante de equilibrio (KA). Un valor de KA más bajo indica un ácido más débil (menos ionización).
* pH y la molaridad están relacionadas, pero complejos: El pH de una solución de ácido débil está relacionado con su molaridad, pero la relación es más compleja que para los ácidos fuertes. El pH depende del valor de KA y la molaridad inicial.
En resumen:
* La molaridad de un ácido débil le dice cuánto ácido está presente en la solución.
* No te dice qué tan fuerte o débil es el ácido.
* La fuerza de un ácido débil está determinada por su valor KA y la extensión de su ionización.
