Comprender los conceptos
* Elevación del punto de ebullición: Cuando un soluto (como la glucosa) se disuelve en un disolvente (como el agua), el punto de ebullición de la solución aumenta en comparación con el solvente puro.
* Depresión del punto de congelación: Del mismo modo, el punto de congelación de la solución disminuye en comparación con el solvente puro.
* Propiedades de colegación: Estos cambios en los puntos de ebullición y congelación son ejemplos de propiedades coligantes, que dependen solo de la concentración de partículas de soluto, no de su identidad.
Cálculos
1. Moles de glucosa:
* Masa molar de glucosa (C6H12O6) =180.156 g/mol
* Moles de glucosa =45 g / 180.156 g / mol ≈ 0.25 mol
2. molalidad (m):
* La molalidad es moles de soluto por kilogramo de solvente.
* Masa de agua (solvente) =500 g =0.5 kg
* Molalidad (m) =0.25 mol / 0.5 kg =0.5 mol / kg
3. Elevación del punto de ebullición (ΔTB):
* Δtb =kb * m
* KB (constante eBullioscópica para agua) =0.512 ° C/m
* ΔTB =0.512 ° C/m * 0.5 mol/kg =0.256 ° C
4. Depresión del punto de congelación (ΔTF):
* Δtf =kf * m
* KF (constante crioscópica para agua) =1.86 ° C/m
* Δtf =1.86 ° C/m * 0.5 mol/kg =0.93 ° C
Resultados:
* Cambio en el punto de ebullición: El punto de ebullición del agua aumentará en 0.256 ° C .
* Cambio en el punto de congelación: El punto de congelación del agua disminuirá en 0.93 ° C .
Nota importante: Estos cálculos suponen que la glucosa no se disocia en el agua. Si el soluto fuera un compuesto iónico (como NaCl), se disociaría en múltiples iones, lo que conduciría a un cambio mayor en los puntos de ebullición y congelación.
