¿Qué presión ejerce 743.3 g de CH4 en un recipiente de acero de 0.850 L a 145.7 K?

Aquí le mostramos cómo resolver este problema usando la ley de gas ideal:

1. Convierta gramos de CH4 a lunares:

* Masa molar de CH4 =12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (h) =16.05 g/mol

* Moles de ch4 =743.3 g / 16.05 g / mol =46.32 mol

2. Use la ley de gas ideal:

* La ley de gas ideal es: pv =nrt

* P =presión (en atmósferas)

* V =volumen (en litros)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en Kelvin)

3. Resolver la presión (P):

* P =(nrt) / v

* P =(46.32 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 145.7 k) / 0.850 l

* P ≈ 837 atm

Por lo tanto, la presión ejercida por 743.3 g de CH4 en un recipiente de acero de 0.850 L a 145.7 K es de aproximadamente 837 atm.

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