Esto es lo que no cambiar:
* Fórmulas químicas: Nunca cambia los subíndices dentro de las fórmulas químicas. Esto alteraría la identidad del compuesto.
Ejemplo:
Desalmado: H₂ + O₂ → H₂O
equilibrado: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
En este ejemplo, agregamos un coeficiente de "2" frente a H₂ y H₂O para equilibrar el número de átomos de hidrógeno y oxígeno en ambos lados de la ecuación.
¿Por qué equilibramos las reacciones químicas?
Equilibrar las reacciones químicas es crucial porque asegura que:
* Se obedece la ley de conservación de la masa: La masa total de los reactivos debe igualar la masa total de los productos.
* Las relaciones topo correctas están representadas: Esto le permite predecir con precisión las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción.
* La reacción es estoquiométricamente precisa: Esto significa que la reacción procede con las proporciones correctas de reactivos y productos.
