1. Escriba la ecuación química equilibrada:

C + O₂ → Co₂

Esta ecuación nos dice que un átomo de carbono (c) reacciona con una molécula de oxígeno (O₂) para producir una molécula de dióxido de carbono (CO₂).

2. Convierta gramos a lunares:

* Carbon: 6 gramos de carbono / 12.01 g / mol (masa molar de carbono) =0.5 mol de carbono

* oxígeno: 11 gramos de oxígeno / 32 g / mol (masa molar de oxígeno) =0.34 mol de oxígeno

3. Determine el reactivo limitante:

* La ecuación equilibrada muestra una relación 1:1 molar entre carbono y oxígeno.

* Dado que tenemos menos oxígeno (0.34 mol) que el carbono (0.5 mol), el oxígeno es el reactivo limitante. Esto significa que el oxígeno se consumirá por completo, y la cantidad de dióxido de carbono producido se determinará por la cantidad de oxígeno disponible.

4. Calcule los moles de dióxido de carbono:

* La relación molar entre el oxígeno y el dióxido de carbono es 1:1.

* Dado que tenemos 0.34 mol de oxígeno, produciremos 0.34 mol de dióxido de carbono.

5. Convierta moles de dióxido de carbono en gramos:

* 0.34 mol de Co₂ * 44.01 g/mol (masa molar de dióxido de carbono) = 15.0 gramos de Co₂

Por lo tanto, si comienza con 6 gramos de carbono y 11 gramos de oxígeno, y reaccionan por completo, producirá 15.0 gramos de dióxido de carbono.