1. La "codicia" del átomo de oxígeno:
* Electronegatividad: El oxígeno es un átomo altamente electronegativo, lo que significa que tiene una fuerte atracción por los electrones. Esto significa que "tira" de electrones en un enlace covalente hacia sí mismo más fuertemente que el hidrógeno.
* Compartir desigual: En una molécula de agua (H₂O), el átomo de oxígeno atrae los electrones compartidos en los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno. Esto da como resultado que el átomo de oxígeno tenga una carga ligeramente negativa (δ-) y los átomos de hidrógeno que tienen cargas ligeramente positivas (δ+).
2. La forma doblada:
* Geometría del agua: La molécula de agua tiene una forma doblada debido a los dos pares solitarios de electrones en el átomo de oxígeno. Estos pares solitarios repelen los átomos de hidrógeno, empujándolos más cerca y creando una configuración doblada.
* polaridad: Esta forma doblada significa que las cargas positivas de los átomos de hidrógeno se concentran en un lado de la molécula, mientras que la carga negativa del átomo de oxígeno se concentra en el lado opuesto.
3. El resultado:una molécula polar:
* dipolos: El intercambio desigual de electrones y la forma doblada crean una separación permanente de la carga dentro de la molécula de agua. Este se llama momento dipolo.
* Atracción e interacción: Estos dipolos permiten que las moléculas de agua formen fuertes enlaces de hidrógeno entre sí y otras moléculas polares. Esta fuerte atracción es responsable de las propiedades únicas del agua, como su alto punto de ebullición y su capacidad para disolver muchas sustancias.
En resumen:
La combinación de la electronegatividad del oxígeno, el intercambio desigual de electrones y la forma doblada de la molécula de agua crean un momento dipolar permanente, lo que lleva a distintas regiones positivas y negativas dentro de la molécula.
