fosfato de litio (li3po4)
* unión iónica: La fuerza primaria que mantiene unida la Li3PO4 es la unión iónica. El litio (Li) es un metal, y el fosfato (PO4) es un anión poliatómico. La fuerte atracción electrostática entre los iones de litio cargados positivamente (Li+) y los iones de fosfato cargados negativamente (PO43-) forma una red iónica.
metanol (CH3OH)
* enlace de hidrógeno: El metanol exhibe unión de hidrógeno debido a la presencia de un átomo de hidrógeno directamente unido a un átomo de oxígeno altamente electronegativo (O-H). Esta fuerte interacción dipolo-dipolo implica compartir un par de electrones entre el hidrógeno de una molécula de metanol y el oxígeno de otro.
* Fuerzas dipolo-dipolo: La molécula de metanol es polar debido a la diferencia en la electronegatividad entre el oxígeno y el carbono. Esto crea un momento dipolo permanente dentro de la molécula, lo que lleva a interacciones dipolo-dipolo entre las moléculas de metanol.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Todas las moléculas, incluso las no polares, experimentan fuerzas de dispersión de Londres. Estos surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones dentro de la molécula, creando dipolos temporales que pueden interactuar con otras moléculas.
Fuerzas intermoleculares entre Li3PO4 y CH3OH
* Fuerzas de dipolo iónico: La interacción más significativa entre el fosfato de litio y el metanol será las fuerzas de iones-dipolo. Los iones de litio cargados positivamente (Li+) se sentirán atraídos por el átomo de oxígeno cargado negativamente de la molécula de metanol (δ-), y los iones fosfato cargados negativamente (PO43-) se sentirán atraídos por el átomo de hidrógeno cargado positivamente de la molécula de metanol (Δ+).
en general
Si bien las fuerzas iónicas dentro de LI3PO4 son extremadamente fuertes, las fuerzas intermoleculares entre Li3PO4 y metanol son más débiles pero aún juegan un papel crucial en la determinación de la solubilidad del fosfato de litio en el metanol. La presencia de interacciones iónicas-dipolo puede conducir a cierta solubilidad, pero es probable que la solubilidad general sea limitada debido a la fuerte red iónica de Li3PO4.
