* Cierras de electrones exteriores llenas: La razón más importante es su configuración de electrones. Tanto el neón como el helio tienen cáscaras de electrones exteriores completamente llenas. Esto significa que tienen una disposición estable de electrones y son extremadamente reacios a perder o ganar electrones para formar enlaces.
* Energía de alta ionización: Se necesita mucha energía para eliminar un electrón de un átomo de gas noble. Esta alta energía de ionización los hace resistentes a la formación de iones positivos.
* baja afinidad electrónica: Los gases nobles también tienen una afinidad de electrones muy baja, lo que significa que no aceptan fácilmente electrones adicionales para formar iones negativos.
La analogía de una casa llena: Imagine gases nobles como personas que viven en una casa con todas las habitaciones ocupadas cómodamente. No necesitan compartir su espacio o invitar a otros. Están contentos de ser "nobles" e independientes.
Otros gases nobles: Neon y Helium son solo dos miembros de la familia Noble Gas, que también incluye Argón, Krypton, Xenon y Radon. Todos comparten las mismas características de estabilidad y baja reactividad.
Excepciones: Si bien los gases nobles son generalmente poco reactivos, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el xenón puede formar compuestos con elementos muy electronegativos como el flúor y el oxígeno.
