He aquí por qué:

* Elevación del punto de ebullición: Cuando se agrega un soluto no volátil (uno que no se evapora fácilmente) a un solvente (como el agua), interrumpe la presión de vapor del solvente. Las moléculas de soluto interfieren con las moléculas solventes que se escapan a la fase gaseosa.

* Se requiere una presión de vapor más alta: Para alcanzar el punto de ebullición (donde la presión de vapor es igual a la presión atmosférica), la solución ahora necesita una temperatura más alta. Esto se debe a que la presencia del soluto ha reducido la presión de vapor del solvente.

* 1 atm: A una presión estándar de 1 atmósfera, el agua pura hierve a 100 grados centígrados. Sin embargo, la solución deberá alcanzar una temperatura superior a 100 grados Celsius para lograr la misma presión de vapor y hervir.

¡Avíseme si desea más detalles sobre la elevación del punto de ebullición!