* polar vs. no polar: El agua es una molécula polar, lo que significa que tiene un final positivo y negativo debido al intercambio desigual de electrones. Los lípidos, por otro lado, son moléculas no polares. Consisten principalmente en largas cadenas de hidrocarburos, que comparten electrones por igual y no tienen regiones positivas o negativas distintas.
* "como se disuelve como": El principio de "como se disuelve como" gobierna la solubilidad. Los solventes polares (como el agua) disuelven solutos polares, mientras que los solventes no polares disuelven solutos no polares.
* enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno entre sí. Estos enlaces se interrumpen cuando las moléculas no polares intentan disolverse en el agua. Las moléculas de agua prefieren pegarse entre sí que interactuar con los lípidos.
* Efecto hidrofóbico: La tendencia de las moléculas no polares para evitar el contacto con el agua se conoce como efecto hidrofóbico. Este efecto es impulsado por el costo energético de interrumpir la red de enlaces de hidrógeno del agua.
En resumen: La naturaleza polar del agua y la naturaleza no polar de los lípidos los hacen incompatibles. Las moléculas de agua no pueden formar interacciones fuertes con las moléculas lipídicas, lo que resulta en una mala solubilidad.
