He aquí por qué:
* un electrón de valencia: Los metales alcalinos tienen solo un electrón en su nivel de energía más externo (carcasa de valencia). Esto los hace muy reactivos porque pierden fácilmente este único electrón para lograr una configuración de gas noble estable.
* Energía de baja ionización: Tienen bajas energías de ionización, lo que significa que se necesita relativamente poca energía para eliminar ese electrón de valencia única. Esto los hace ansiosos por reaccionar.
* Agentes reductores fuertes: Debido a su tendencia a perder electrones, los metales alcalinos son poderosos agentes reductores. Donan fácilmente electrones a otros elementos o compuestos.
Ejemplos:
* litio (li) Reacciona violentamente con agua, produciendo gas de hidrógeno e hidróxido de litio.
* sodio (na) Reacciona con agua, generando calor y liberación de gas de hidrógeno, que puede ser explosivo.
* potasio (k) Reacciona explosivamente con agua, incluso en pequeñas cantidades.
Nota importante: Los metales alcalinos son extremadamente reactivos y deben manejarse con extrema precaución.
