El principio:
La recristalización se basa en la diferencia en la solubilidad del compuesto deseado y las impurezas en un disolvente elegido. La idea básica es:
* solubilidad: La mayoría de los sólidos se disuelven más fácilmente a temperaturas más altas.
* Cristalización: A medida que la solución se enfría, la solubilidad del compuesto deseado disminuye, lo que hace que cristalice de la solución, dejando atrás las impurezas.
El proceso:
1. Disolver: La mezcla sólida impura se disuelve en un disolvente caliente (generalmente la cantidad mínima necesaria para la disolución completa). La elección del solvente es crucial, debería:
* Disolver bien el compuesto deseado cuando esté caliente.
* Disolver a las impurezas mal o no en absoluto, incluso cuando está caliente.
2. Filtrado Hot: Mientras está caliente, la solución se filtra para eliminar cualquier impureza insoluble. Esto se hace rápidamente para evitar la cristalización prematura.
3. Enfriamiento y cristalización: La solución se enfría lentamente, lo que permite que el compuesto deseado cristalice a medida que disminuye la solubilidad.
4. Filtrado de frío: Una vez enfriado, los cristales se filtran para separarlos de la solución restante (que contiene las impurezas disueltas).
5. lavado y secado: Los cristales se lavan con una pequeña cantidad de solvente en frío para eliminar las impurezas restantes y luego se secan para eliminar cualquier solvente residual.
Puntos clave:
* Elección de solvente: La clave para la recristalización exitosa es seleccionar un solvente que tenga una gran diferencia en la solubilidad para el compuesto deseado a temperaturas altas y bajas.
* Enfriamiento lento: El enfriamiento lento permite la formación de cristales más grandes y puros.
* impurezas: Las impurezas que se disuelven fácilmente en el solvente permanecen en la solución, mientras que las que son insolubles se eliminan durante la filtración caliente inicial.
* Recrystalizaciones múltiples: A veces, una sola recristalización podría no ser suficiente para lograr una alta pureza. Los pasos de recristalización múltiples pueden aumentar aún más la pureza.
Ejemplo:
Digamos que tiene una mezcla de sal (NaCl) y azúcar (C12H22O11). Puede separarlos usando la recristalización.
* solvente: El agua es una buena opción. La sal es muy soluble en agua, tanto caliente como fría. El azúcar es mucho más soluble en agua caliente que el agua fría.
* disolviendo: Disolver la mezcla en agua caliente.
* Filtrado Hot: Elimine cualquier impureza insoluble (si está presente).
* enfriamiento: A medida que la solución se enfría, el azúcar cristaliza, dejando la sal disuelta en el agua.
* Filtrado de frío: Recoja los cristales de azúcar y lávalos con agua fría para eliminar la sal restante.
Aplicaciones:
La recristalización es una técnica ampliamente utilizada en química y campos relacionados, que incluyen:
* Purificación de compuestos: Es esencial para purificar compuestos orgánicos, productos farmacéuticos y otros productos químicos.
* Obteniendo cristales puros: Los cristales obtenidos a través de la recristalización a menudo se usan en investigación, ciencia de los materiales y otros campos.
¡Avísame si tienes alguna otra pregunta!
