Comprender los conceptos básicos
* Reacción de sustitución: Una reacción de sustitución es una reacción química donde un grupo funcional en una molécula es reemplazado por otro grupo funcional.
* Precipitar: Un sólido que se forma a partir de una solución durante una reacción química.
Predicción de precipitación
1. Reglas de solubilidad: La forma más confiable de determinar si se formará un precipitado es mediante el uso de reglas de solubilidad. Estas reglas son un conjunto de pautas que le indican si un compuesto se disolverá en agua (soluble) o no (insoluble). Aquí hay una versión simplificada:
* generalmente soluble:
* Cationes del Grupo 1 (Li+, Na+, K+, Rb+, CS+)
* Cationes del Grupo 2 (Ca2+, Sr2+, Ba2+)
* Ion amonio (NH4+)
* La mayoría de los nitratos (NO3-)
* La mayoría de los cloruros (cl-), bromuros (br-) e yoduros (i-)
* La mayoría de los sulfatos (SO42-)
* generalmente insoluble:
* La mayoría de los carbonatos (CO32-)
* La mayoría de los fosfatos (PO43-)
* La mayoría de los sulfuros (S2-)
* La mayoría de los hidróxidos (OH-)
2. Escribe la ecuación química equilibrada: Esto le mostrará los productos formados durante la reacción.
3. Identifique el posible precipitado: Busque un producto que esté formado por iones que típicamente sean insolubles de acuerdo con las reglas de solubilidad.
4. Considere las concentraciones: Incluso si un producto es teóricamente insoluble, podría no precipitar si su concentración es muy baja.
Ejemplo:
Digamos que tenemos la siguiente reacción:
agno3 (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)
* Reglas de solubilidad: Sabemos que la mayoría de los cloruros son solubles, pero AGCL es una excepción y es insoluble.
* Identificación del producto: AGCL es el producto que podría formar un precipitado.
* Conclusión: Dado que AGCL es insoluble, se formará un precipitado (AGCL sólido) en esta reacción.
Notas importantes:
* Reacciones de doble desplazamiento: Las reacciones de sustitución a menudo implican un patrón de doble desplazamiento (o metátesis), donde los iones positivos y negativos de dos reactivos cambian.
* Excepciones: Siempre hay excepciones a las reglas de solubilidad, por lo que es esencial referirse a una lista completa.
* Verificación experimental: Si bien estas reglas pueden ser muy útiles, la mejor manera de confirmar la precipitación es a través de la experimentación. Observe si se forma un sólido en la mezcla de reacción.
