1. Identificar los reactivos:
* Comience por identificar los reactivos y sus fórmulas químicas.
* Las reacciones de reemplazo doble generalmente involucran dos compuestos iónicos.
2. Predecir los productos:
* Imagine los iones positivos y negativos de los reactivos que cambian los socios.
* Escriba las fórmulas químicas de los productos potenciales.
3. Verifique la solubilidad:
* Use una tabla de solubilidad o su conocimiento de las reglas de solubilidad para determinar si alguno de los productos potenciales es insoluble en agua.
* insoluble Los productos se formarán a precipitar (sólido) e indicar que se ha producido una reacción.
* soluble Los productos permanecerán disueltos y no se observará reacción visible.
4. Considere otros factores:
* Formación de gas: Algunas reacciones de reemplazo doble producen gases, como dióxido de carbono (CO2) o sulfuro de hidrógeno (H2S). Si se forma un gas, la reacción ocurrirá.
* Formación de electrolitos débiles: Las reacciones que forman un electrolito débil (como el agua) también pueden impulsar una reacción de reemplazo doble hacia adelante.
* Reacciones de neutralización: Las reacciones entre un ácido y una base son siempre reacciones de reemplazo doble que forman sal y agua.
Ejemplo:
Predecamos si ocurrirá una reacción entre nitrato de plata (Agno3) y cloruro de sodio (NaCl) .
* Reactantes: Agno3 (AQ) y NaCl (AQ)
* Productos potenciales: AGCL (S) y Nano3 (AQ)
* solubilidad: AGCL es insoluble en agua, mientras que nano3 es soluble .
* Conclusión: Dado que AGCL es insoluble, A Precipitate se formará, lo que indica que se ha producido una reacción.
Nota importante:
* Si bien estas pautas son útiles, no son infalibles. A veces, las reacciones que parecen ser desfavorables según estas reglas aún pueden ocurrir en pequeña medida.
* Para determinar definitivamente si ocurrirá una reacción, necesitará probar experimentalmente la reacción.
