peso atómico

* Definición: La masa promedio de un átomo de un elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de sus isótopos.

* unidades: Unidades de masa atómica (AMU) o gramos por lunar (g/mol)

* Enfoque: Átomos individuales

* Ejemplo: El peso atómico del carbono es 12.011 AMU. Esto se debe a que el carbono existe en dos isótopos principales:carbono-12 (12 amu) y carbono-13 (13 amu), con el carbono-12 mucho más abundante.

Peso molecular molar de masa

* Definición: La masa de un lunar de una molécula. Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula.

* unidades: Gramos por lunar (g/mol)

* Enfoque: Moléculas

* Ejemplo: El peso molecular molar de masa del agua (H₂O) es de 18.015 g/mol. Esto se calcula agregando los pesos atómicos de dos átomos de hidrógeno (1.008 amu cada uno) y un átomo de oxígeno (15.999 amu).

Diferencias clave

1. Enfoque: El peso atómico trata con átomos individuales, mientras que el peso molecular molar de masa se centra en las moléculas.

2. Cálculo: El peso atómico es un promedio basado en la abundancia de isótopos, mientras que el peso molecular molar de masa es la suma de los pesos atómicos.

3. Unidades: Ambos se pueden expresar en gramos por mol (g/mol), pero el peso atómico también se expresa comúnmente en unidades de masa atómica (AMU).

En resumen:

* El peso atómico es la masa promedio de un átomo de un elemento.

* El peso molecular molar de masa es la masa de un mol de una molécula.

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