Comprender las células galvánicas
* Células galvánicas: Estas son células electroquímicas que generan electricidad a través de reacciones redox espontáneas.
* Ánodo: El electrodo donde ocurre la oxidación (pérdida de electrones).
* cátodo: El electrodo donde ocurre la reducción (ganancia de electrones).
Determinar el ánodo
1. Identifique el metal más reactivo: El zinc es más reactivo que el aluminio. Esto significa que el zinc tiene una mayor tendencia a perder electrones y oxidarse.
2. Aplicar la serie de reactividad: La serie de reactividad de metales ayuda a predecir qué metal oxidará (actuará como el ánodo). Los metales más altos en la serie son más reactivos.
3. Conclusión: Dado que el zinc es más reactivo que el aluminio, será el ánodo en la célula galvánica.
Resumen de reacción
En esta célula galvánica:
* anodo (zinc): Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (oxidación)
* cátodo (aluminio): Al³⁺ (aq) + 3e⁻ → Al (s) (reducción)
Punto clave: La reacción general en la celda es la combinación de estas dos medias reacciones, con electrones que fluyen desde el ánodo de zinc hasta el cátodo de aluminio a través de un circuito externo.
