ácidos:
* Definición: Sustancias que donan iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua.
* Características:
* Sabe agrio
* Reaccionar con metales para producir gas hidrógeno
* Gire el papel rojo
* Tener un pH de menos de 7
* Ejemplos:
* Ácido clorhídrico (HCL)
* Ácido sulfúrico (h₂so₄)
* Ácido cítrico (que se encuentra en las frutas cítricas)
* Ácido acético (que se encuentra en el vinagre)
Bases:
* Definición: Sustancias que aceptan iones de hidrógeno (H+) o donan iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua.
* Características:
* Sabe amargo
* Siéntete resbaladizo
* Turn Red Latmus Paper Blue
* Tener un pH mayor que 7
* Ejemplos:
* Hidróxido de sodio (NaOH)
* Hidróxido de potasio (KOH)
* Amonia (NH₃)
* Hidróxido de magnesio (mg (OH) ₂)
Sustancias neutrales:
* Definición: Sustancias que no son ácidas ni básicas. Tienen una concentración equilibrada de iones de hidrógeno e hidróxido.
* Características:
* No sepas agrio ni amargo
* No reaccione fuertemente con ácidos o bases
* Tener un pH de 7
* Ejemplos:
* Agua pura (h₂o)
* Salt de mesa (NaCl)
* Sugar (C₁₂h₂₂o₁₁)
La escala de pH:
La escala de pH es una forma numérica de medir la acidez o la basicidad de una solución.
* 0 a 6.9: Ácido
* 7: Neutral
* 7.1 a 14: Básico
Cómo reaccionan los ácidos y las bases:
Los ácidos y las bases se neutralizan entre sí en una reacción química llamada neutralización . Esta reacción produce sal y agua.
Ejemplo:
* hcl (ácido) + NaOH (base) → NaCl (sal) + h₂o (agua)
Puntos clave:
* pH es una escala logarítmica: Cada cambio de número completo en el pH representa un cambio de diez veces en acidez o basicidad.
* Los ácidos y las bases son esenciales para muchos procesos biológicos e industriales.
* El concepto de acidez y basicidad es importante para comprender las reacciones químicas y los problemas ambientales.
