* polaridad: La benzamida tiene un grupo de amida polar (-ConH2) debido a los átomos de oxígeno y nitrógeno electronegativos. Esto lo hace algo soluble en el agua, que también es polar. Sin embargo, la molécula también tiene un gran anillo de benceno no polar.
* enlace de hidrógeno: El grupo de amida puede formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua, lo que contribuye a su solubilidad.
* Efecto de la temperatura: A medida que aumenta la temperatura, la solubilidad de la benzamida *disminuye *. Esto se debe a lo siguiente:
* Disrupción de la unión de hidrógeno: El aumento de la energía térmica debilita los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de benzamida y agua, lo que hace que sean menos propensos a mantenerse disueltos.
* aumentó el carácter no polar: A temperaturas más altas, la naturaleza no polar del anillo de benceno se vuelve más dominante, lo que lleva a una mayor tendencia a interactuar consigo mismo en lugar de con agua.
En resumen:
Mientras que la benzamida es algo soluble en agua debido a su grupo de amida polar, su solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura debido a la interrupción de los enlaces de hidrógeno y el dominio de su anillo de benceno no polar.
