Aquí hay un desglose:
* Energía cinética: Esta es la energía del movimiento. Cuanto mayor sea la temperatura, más energía cinética tienen las partículas, y más rápido se moverán.
* Fuerzas atractivas: Estas son fuerzas que mantienen juntas las partículas. Pueden deberse a varias interacciones, como la unión de hidrógeno, las fuerzas dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión de Londres.
Veamos cada fase con más detalle:
sólido:
* fuertes fuerzas atractivas: Las partículas están bien llenas y mantenidas unidas por fuertes fuerzas atractivas.
* Baja energía cinética: Las partículas vibran en posiciones fijas, pero no tienen suficiente energía para superar las fuerzas atractivas y moverse libremente.
* Forma y volumen fijos: Los sólidos tienen una forma y un volumen definidos porque las partículas están bloqueadas en una estructura rígida.
líquido:
* Fuerzas atractivas moderadas: Las partículas están más juntas que en un gas, pero aún pueden moverse entre sí.
* Energía cinética moderada: Las partículas tienen suficiente energía para superar algunas de las fuerzas atractivas, lo que les permite pasar entre sí.
* Volumen fijo pero no forma: Los líquidos toman la forma de su recipiente pero mantienen un volumen fijo.
Gas:
* Fuerzas atractivas débiles: Las partículas están muy separadas y tienen fuerzas atractivas muy débiles entre ellas.
* Alta energía cinética: Las partículas se mueven muy rápida y al azar, chocando entre sí y las paredes de su contenedor.
* Sin forma o volumen fijo: Los gases toman la forma y el volumen de su contenedor porque las partículas se mueven y se extienden constantemente.
Cambios de fase:
Los cambios en la temperatura y la presión afectan el equilibrio entre la energía cinética y las fuerzas atractivas, lo que lleva a cambios de fase:
* Calefacción: Aumenta la energía cinética, lo que facilita que las partículas superen las fuerzas atractivas y la transición a un estado menos ordenado (sólido a líquido, líquido a gas).
* enfriamiento: Disminuye la energía cinética, lo que hace que sea más probable que las fuerzas atractivas dominen y las partículas para hacer la transición a un estado más ordenado (gas a líquido, líquido a sólido).
* Presión creciente: Fuerza las partículas más juntas, aumentando la influencia de fuerzas atractivas y favoreciendo un estado más condensado (gas a líquido, líquido a sólido).
* Presión decreciente: Permite que las partículas se separen más, debilitando las fuerzas atractivas y favoreciendo un estado más ampliado (sólido a líquido, líquido a gas).
En resumen, la fase de una sustancia está determinada por el delicado equilibrio entre las fuerzas que mantienen sus partículas juntas y la energía que poseen. Los cambios en la temperatura y la presión pueden cambiar este equilibrio, lo que lleva a transiciones entre estados sólidos, líquidos y gaseosos.
