1. Donar electrones: Los agentes reductores son sustancias que pierden electrones en una reacción química. Piense en ellos como donantes generosos, regalando sus electrones a otra especie.
2. Oxidarse: Debido a que pierden electrones, los agentes reductores mismos se vuelven oxidados . Esto significa que su estado de oxidación aumenta (se vuelve más positivo).
3. Reduce otras especies: Los electrones donados por el agente reductor son aceptados por otra especie, lo que hace que esa especie gane electrones . Este proceso se llama Reducción , de ahí el nombre "Agente reductor".
Ejemplo: En la reacción entre iones de zinc y cobre (II):
Zn (S) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
* zinc (zn) es el agente reductor. Pierde dos electrones, que se oxidan a Zn²⁺.
* iones de cobre (ii) (Cu²⁺) son el agente oxidante. Ganan dos electrones, reduciéndose al cobre metal (Cu).
En resumen: Los agentes reductores son los donantes de electrones en reacciones redox. Se oxidan mientras reducen otra especie al proporcionar electrones.
