He aquí por qué:
* electrones de valencia: Estos son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Ellos son los involucrados en la unión química.
* Tendencias grupales: Los elementos dentro del mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia. Por ejemplo, todos los elementos en el Grupo 1 (metales alcalinos) tienen un electrón de valencia, y todos los elementos en el Grupo 17 (halógenos) tienen siete electrones de valencia.
* Comportamiento químico: El número de electrones de valencia determina cómo un átomo interactuará con otros átomos, lo que conducirá a propiedades químicas similares.
Ejemplo:
* litio (li) y sodio (na) , ambos en el Grupo 1, tienen un electrón de valencia. Esto los hace muy reactivos, ansiosos por perder ese electrón para formar un ion +1 y participar en la unión iónica.
* Fluorine (f) y cloro (cl) , ambos en el Grupo 17, tienen siete electrones de valencia. Tienden a obtener un electrón para lograr un octeto estable y formar un ion -1, que también participan en la unión iónica.
Por lo tanto, el número de electrones de valencia es el factor clave que impulsa las propiedades químicas similares de los elementos dentro de un grupo en la tabla periódica.
